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大多数弱酸的电离度为1%左右，电离度就是已经电离的分子数除以电离前总分子数，假设醋酸电离度为1%，就是说把1000个醋酸分子放到水里面，能电离10个，醋酸根水解程度比醋酸电离程度更小。
醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多；向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，但pH增大。
扩展资料：
乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。乙酸发酵细菌（醋酸杆菌）能在世界的每个角落发现，每个民族在酿酒的时候，不可避免的会发现醋——它是这些酒精饮料暴露于空气后的自然产物。如中国就有杜康的儿子黑塔因酿酒时间过长得到醋的说法。
醋酸能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂；稀释后对金属有强烈腐蚀性，316#和318#不锈钢及铝可作良好的结构材料。
百度百科-醋酸
弱电解质的电离是什么？
强电解质和弱电解质的主要区别在于它们在水溶液中的电离程度。
1、电离程度：强电解质在水溶液中完全电离，没有明显的离子键。例如，氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）都是强电解质。弱电解质在水溶液中部分电离，存在一定的离子键。例如，醋酸（CH3COOH）和氨水（NH3·H2O）都是弱电解质。
2、溶液导电性：强电解质的溶液导电性较强，因为它们在水溶液中可以完全电离成离子。弱电解质的溶液导电性较弱，因为它们在水溶液中只有部分电离成离子。
3、酸碱反应能力：强电解质具有更强的酸碱反应能力，因为它们在水溶液中可以完全电离成离子。弱电解质具有较弱的酸碱反应能力，因为它们在水溶液中只有部分电离成离子。
4、溶解度：强电解质在水中的溶解度较大，因为它们可以完全电离成离子。弱电解质在水中的溶解度较小，因为它们只有部分电离成离子。
常见的弱电解质：
1、醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种常见的有机酸，其分子在水溶液中只有部分电离成为离子，因此属于弱电解质。
2、氨水（NH3·H2O）：氨水是一种无色透明的液体，具有刺激性气味，其分子在水中也只有部分电离成为离子，因此也属于弱电解质。
3、碳酸（H2CO3）：碳酸是一种无机酸，溶于水后会发生部分电离，属于弱电解质。
4、氢氧化铜（Cu(OH)2）：氢氧化铜是一种不溶于水的蓝色固体，但其在水中仍能发生部分电离，属于弱电解质。
5、磷酸二氢根离子（HPO42-）等多元弱酸酸式根离子：这些离子在水溶液中也只能部分电离成为离子，因此也属于弱电解质。弱电解质在水溶液中的电离程度较低，溶液中离子浓度较小，导电能力较弱。了解这些常见的弱电解质有助于我们更好地理解化学反应和物质性质。
弱电解质的电离就是指电解质分子：如乙酸CH3COOH、一水合氨NH3·H2O、氢硫酸H2S、盐酸HCl等；晶体，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。
电离不同于电解，电离过程不需要通电，而电解是通电后，电解质溶液中阴阳离子向两极移动并发生氧化还原反应的过程，从这个意义上讲，电离是电解的前提和条件。
弱电解质：
水溶液或者是熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。强电解质的电离基本上是完全电离，强酸、强碱以及大多数盐都属于强电解质。弱电解质的电离程度较小，属于不完全电离，且电离的过程是可逆的，弱酸、弱碱和水都属于弱电解质。
电离平衡：
在一定的条件下（温度、压强、浓度等），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态，这种平衡就叫做弱电解质的电离平衡。
电离平衡的特点：
（1）在一定温度、浓度条件下，弱电解质的电离达到电离平衡状态时，溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度不再改变。
（2）电离平衡是一个动态平衡，是分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
（3）改变条件，电离平衡会发生移动，并且建立新的平衡。
总结起来就四个字：弱、动、定、变。
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